Dasar Teori
Dasar Acuan
a. Jika elektron terluar berjumlah 1, 2, atau 3 → atom cenderung melepas elektron.
b. Jika elektron terluar berjumlah 4, 5, 6, atau 7 → atom cenderung menangkap elektron.
c. Jika elektron terluar berjumlah 8 → atom mempunyai susunan elektron stabil.
Definisi
1. Ikatan Ion (elektrokovalen) :
- Terjadi melalui perpindahan elektron
- Terbentuk antara atom logam (melepas elektron) dengan atom non-logam (menangkap elektron)
2. Ikatan Kovalen :
- Terjadi karena pemakaian pasangan elektron (dari kedua atom) secara bersama-sama
- Terbentuk antara sesama atom non-logam (menangkap elektron)
Jenis Ikatan Kovalen
1. Ikatan Kovalen Polar
- PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom
- Makin besar selisih keelektronegatifan maka ikatan makin polar
- Contoh : H2O, NH3, PCl3, dsb.
2. Ikatan Kovalen Non-Polar
- PEI tertarik sama kuat ke seluruh atom
- Contoh : molekul beratom sejenis seperti, H2, O2, O3, N2, P4, S8, dsb; atau molekul yang atom pusatnya tidak memiliki PEB, seperti CH4, CO2, PCl5, dsb.
3. Ikatan Koordinasi
- PEI disuplai oleh salah satu atom
- Contoh : NH4+, NH3BF3, dsb
0 Komentar untuk "IKATAN KIMIA"